シス トランス 異性 体 と は。 「シス異性体」に関連した英語例文の一覧と使い方

カロテノイドのシス異性化に関する研究

シス トランス 異性 体 と は

多くの有機化合物は、分子式が同じでも異なる構造をもつことがある。 たとえば、分子式C 4H 10となる有機化合物の構造には、次の2つがある。 ブタン 2-メチルプロパン これらは、互いに(たがいに)異なった性質を持つ。 このように、分子式が同じでも構造が異なる物質を、「たがいに 異性体(いせいたい、isomer)である」などという。 分子を作る炭素原子の数が増加するにしたがって、異性体の数は激しく増加する。 構造異性体 [ ] 同じ分子式でも、原子の結合のしかたや構造が異なることによる異性体を 構造異性体(こうぞう いせいたい、stractural isomer)という。 たとえば、分子式が C 5H 12 となる炭化水素の炭素骨格は、次の3つが考えられる。 ペンタン 2-メチルブタン 2,2-ジメチルプロパン このように炭素骨格が異なる構造異性体の他に、結合の仕方が異なる異性体も存在する。 たとえば、分子式がC 2H 6Oとなる有機化合物は、次の2つがある。 エタノール ジメチルエーテル この2つでは、たとえば水への溶けやすさや沸点といった化学的性質が大きく異なる。 これは、この2つの有機化合物の 官能基(かんのうき、functional group)と呼ばれる、性質を決める構造が異なるからである。 官能基については次の章で詳しく学ぶことにする。 また、分子式を書くとき、たとえばエタノールを C 2H 6O という書き方ではなく、 C 2H 5OH みたいに官能基を取り出して明記する書きかたを 示性式(しせいしき、rational formula)という。 炭素骨格や結合の仕方が同じであっても、その結合の位置が異なる異性体も存在する。 1-プロパノール 2-プロパノール 幾何異性体 [ ] 炭素原子間の単結合は、それを軸にして原子を回転させることができる。 そのため、次のような2つの構造式で示される有機化合物は、異性体とはいえない。 どちらも同じエタノールである。 一方、炭素原子間の二重結合は、それを軸にして原子を回転させることができない。 そのため、二重結合を含む化合物の中には、二重結合の両側での置換基の結合の仕方により、下のような2種類の異性体が存在するものがある。 シス-2-ブテン トランス-2-ブテン 左側の図のように置換基が同じ側にあるものを シス型 cis- といい、右側の図のように反対側にあるものを トランス型 trans- という。 このような二重結合による異性体を 幾何異性体(きか いせいたい、geometrical isomer)と言う、あるいは シス・トランス異性体(cis-trans isomer)と言う。 上で用いたトランス-2-ブテンの分子模型の写真を次に示す。 これを見ると、二重結合を軸にして原子が回転できないことが分かるだろう。 ここで上の構造式は平面上に書かれているが、現実にはこの分子は立体として存在する。 不斉炭素原子を中心とした正四面体の各頂点に、結合軸が配置しているのである。 すると、構造式が上のように同一であっても、立体的にはどう動かしても重ね合わせることのできないものが存在する。 これらは、たがいに鏡に写した関係にある。 このように、構造式が同一であるにもかかわらず立体的には重ね合わせることのできない異性体を 光学異性体(こうがく いせいたい、optical isomer)といったり、あるいは 鏡像異性体(きょうぞう いせいたい、enantiomer)とよぶ。 光学異性体の一方をL体といい、もう一方をD体という。 L体とD体との関係のたとえとして、よく、右手と左手との関係にたとえられる(検定教科書でも、そういう例えが多い)。 光学異性体は、L体とD体とで、融点や密度などほとんどの物理的性質は同じだし、化学反応に対する化学的性質も同じである。 しかし、偏光に対する性質や、また、味や におい などの生理作用が異なる。 偏光については、L体とD体とで、偏光をする向きが逆方向である。 乳酸のほかにも、アミノ酸の一種であるアラニンにも不斉炭素原子が存在し、よって光学異性体が存在する。 なお、乳酸は、近年では、生分解性樹脂(せいぶんかいせい じゅし)の原料としても、活用されている。 ラセミ体 香料などに使われるメントールはアルコールの一種であるが、メントールにはL体とD体とがあり、このうち香料としての作用があるのはL体のみである。 光学異性体をもつ化合物を、通常の方法で化学合成して作ろうとすると、L体とD体との等量混合物(「ラセミ体」という)が、できてしまう。 しかし近年、特別な触媒を用いた合成によって、さまざまな光学異性体の化合物のL体とD体とを区別して、そのうちの一方のほうだけを選択的に合成できる手法が確立した(不斉合成、「ふせい ごうせい」)。 日本の野依(のより)などは、そのような触媒であるBINAP(バイナップ)触媒の開発によって、ノーベル賞を2001年に受賞した。

次の

シス‐トランス異性(しすとらんすいせい)とは

シス トランス 異性 体 と は

P oint! 異性体は大きく 構造異性体と 立体異性体に分類される。 また、構造異性体は 連鎖異性体・ 位置異性体・ 官能基異性体に、立体異性体は 幾何異性体・ 光学異性体に分類される。 これ以降は、これらの異性体について個別に細かく説明していこう。 構造異性体 構造異性体とは 原子の結合順序が異なる異性体である。 構造異性体は連鎖異性体・位置異性体・官能基異性体の3つに分類できる。 連鎖異性体 連鎖異性体とは 炭素骨格(C原子の並び方)が異なる異性体である。 3つほど例を挙げてみよう。 C 4 C 5 C 6 位置異性体 位置異性体とは 官能基の結合している位置が異なる異性体である。 この例ではヒドロキシ基ーOHの付く位置が異なっているね。 官能基異性体 官能基異性体とは 官能基の種類が異なる異性体である。 立体異性体 立体異性体とは 構成原子は同じで立体的な位置関係が異なる異性体である。 幾何異性体と光学異性体の2種類が存在する。 幾何異性体 不飽和結合(C=C結合)は(単結合と異なり)結合を軸にして回転させることができない。 この性質故に、C=C結合をもつ化合物には 幾何異性体(シス-トランス異性体)という異性体が存在する可能性がある。 名称 シス-2-ブテン トランス-2-ブテン 構造 この2つの物質は構成原子は同じだが、メチル基(ーCH 3)の位置が異なっている。 このとき、C-C結合を結ぶ線に対して、同じ原子(原子団)が同じ側にあると シス型、反対側にあると トランス型という。 左側の「シスー2ーブテン」はCH 3が2つとも下側に、「トランスー2ーブテン」はCH 3の片方は上側に、もう片方は下側に存在している。 先述の通りC=C結合は回転することができないため、シスー2ーブテンの半分がくるっと回ってトランスー2ーブテンになったりということは起こり得ない。 従って、この2つは(構成原子とその数が一緒なのにも関わらず同じ物質にはならないので)異性体ということになる。 光学異性体 ある炭素原子Cに異なる4種類の原子や官能基が結合している時、これを鏡に映したもの(鏡像体)は重ね合わせることができない。 (左手と右手のような関係) この重ね合わせることができない物質を 光学異性体(=鏡像異性体)という。 光学異性体が存在するためには1つ重要な条件がある。

次の

シス トランス異性体 光学異性体

シス トランス 異性 体 と は

この記事はなが全く示されていないか、不十分です。 して記事の信頼性向上にご協力ください。 ( 2017年5月) 幾何異性体(きかいせいたい、: geometrical isomer)はやのの一種である。 有機化合物の場合 正式には シス-トランス異性体 cis-trans isomer と呼び、幾何異性体という言葉はでは推奨されていない。 しかし日本の高校の化学ではまだ使われている。 幾何異性体と呼ばれるものは次の3種類である。 有機化合物の二重結合への置換によるシス-トランス異性。 の環への置換によるシス-トランス異性。 錯体配位子の位置の違いによる異性。 シス-トランス異性以外も含む。 二重結合のシス-トランス異性 [ ] まず炭素の二重結合に2つずつの異なった基が結合する場合を例に取ると、主鎖(炭素数最多の鎖)となる炭素骨格が同じ側(同じ炭素ではない)につくと cis 型、反対側につくと trans 型の幾何異性体となる。 では基の優先度(置換基の順位規則)が定められており、その基準で置換基の配置がシス型のとき Z、トランス型のとき Eとして表す。 Zはドイツ語のzusammen(いっしょに)、 Eはentgegen(逆に)(いずれも副詞)に由来する。 環状化合物のシス-トランス異性 [ ] 環状化合物で隣接する炭素がどちらも三級炭素の場合、環から飛び出す置換の向きが環平面に対して同じ側か異なるかで cis, transを使用する( E, Zは使用されない)。 飽和縮合環化合物の場合も同様に、環平面に対して同じ側か異なるかで cis, transを使用する( E, Zは使用されない)。 環の幾何異性の位置が2つ以上ある複雑な場合は cis, trans表記よりも、 R , S ので表記するのが適当である。 錯体の幾何異性 [ ].

次の